Enerji kuantum say�s�n�n, n=1'den ba�layarak artan de�erlerine kar��l�k gelen y�r�nge kabuklar�na, tarihsel kullan�mdan gelen al��kanl�kla, s�ras�yla K, L, M, N kabuklar� deniyor. Hidrojen atomunda, birbirini izleyen kabuklar aras�ndaki enerji aral���; iki kabuktan herhangi birinin i�inde yer alan farkl� alt y�r�nge gruplar� aras�ndaki enerji fark�ndan daha b�y�k oluyor. Fakat daha �nce de s�z�n� etti�imiz gibi, di�er elementlere ait y�r�ngelerin enerji d�zeyleri; bir yandan �ekirdek y�k�n�n artmas�, di�er yandan bu y�k�n bir k�sm�n�n i� elektronlar taraf�ndan kamufle ediliyor olmas� nedenleriyle, hidrojendekinin ayn� olam�yor. Bu durum, elektronlar�n spin ve a��sal momentum arac�l���yla etkile�ime girmeleri sonucu; �zellikle daha kalabal�k olan y�r�nge gruplar�nda, daha da karma��kla��yor. O kadar ki; �rne�in belli bir kabuktaki d ve f y�r�ngelerinin enerji d�zeyleri, bir veya daha sonraki kabu�un i�ine kayacak kadar artabiliyor. Dolay�s�yla y�r�ngelerin, kimyada 'Hundt kural�' olarak an�lan doldurulma s�ras� ve bar�nd�rd�klar� elektron say�lar� ��yle:

1.	period:	1s2	2
2.	period:	2s2 2p6	8
3.	period:	3s2 3p6	8
4.	period:	4s2 3d10 4p6	18
5.	period:	5s2 4d10 5p6	18
6.	period:	6s2 4f145d10 6p6	32
7.	period:	7s2 5f14 6d10 7p6	32